A porcentagem de massa informa a porcentagem de cada elemento que compõe um composto químico. Encontrar a porcentagem de massa requer a massa molar dos elementos no composto em gramas/toupeira ou o número de gramas usados para fazer uma solução. [1] É simplesmente calculado usando uma fórmula básica que divide a massa do elemento (ou soluto) pela massa do composto (ou solução).
Método 1
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Defina a equação para a porcentagem de massa de um composto. A fórmula básica para massa por cento de um composto é: massa por cento = (massa de química/massa total de composto) x 100. Você deve se multiplicar por 100 no final para expressar o valor como porcentagem. [2] Escreva a equação no início de todos os problemas: massa por cento = (massa de química/massa total de composto) x 100. Ambos os valores devem estar em gramas para que eles se cancelem quando resolver a equação. A massa do produto químico em que você está interessado é a massa dada no problema. Se a massa não for fornecida, consulte a seção a seguir sobre como resolver a massa por cento quando a massa não for fornecida. A massa total do composto é calculada somando as massas de todos os produtos químicos usados para fazer o composto ou solução.
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Calcule a massa total do composto. Quando você conhece as massas de todos os elementos ou compostos que estão sendo adicionados, basta adicioná -los para calcular a massa total do composto ou solução final. Este será o denominador no cálculo percentual de massa. [3] Exemplo 1: Qual é a massa percentual de 5g de hidróxido de sódio dissolvido em 100g de água? A massa total do composto é a quantidade de hidróxido de sódio mais a quantidade de água: 100g + 5g para uma massa total de 105g. Exemplo 2: Que massas de cloreto de sódio e água são necessárias para fabricar 175 g de uma solução de 15%? Neste exemplo, você recebe a massa total e a porcentagem que deseja, mas é solicitado a encontrar a quantidade de soluto para adicionar à solução. A massa total é 175 g.
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Identifique a massa do produto químico em perguntas. Quando solicitado a encontrar a “porcentagem de massa”, você está sendo solicitado a encontrar a massa de um produto químico específico (o produto químico em perguntas) como uma porcentagem da massa total de todos os elementos. Anote a massa de química em perguntas. Essa massa será o numerador no cálculo percentual de massa. Exemplo 1: A massa do produto químico é 5g de hidróxido de sódio. Exemplo 2: Para este exemplo, a massa do produto químico em questão é o desconhecido que você está tentando calcular.
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Conecte as variáveis à equação de porcentagem de massa. Depois de determinar os valores para cada variável, conecte -os à equação. [4] Exemplo 1: Massa porcentagem = (massa de química/massa total de composto) x 100 = (5 g/105 g) x 100. Exemplo 2: Queremos reorganizar a equação de porcentagem de massa para resolver a massa desconhecida do produto químico: massa do produto químico = (massa por cento*massa total do composto)/100 = (15*175)/100.
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Calcule a porcentagem de massa. Agora que a equação é preenchida, basta resolver para calcular a porcentagem de massa. Divida a massa do produto químico pela massa total do composto e multiplique por 100. Isso lhe dará a porcentagem de massa do produto químico. [5] Exemplo 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Assim, a porcentagem de massa de 5g de hidróxido de sódio dissolvida em 100g de água é de 4,761%. Exemplo 2: A equação reorganizada para resolver a massa do produto químico é (massa por cento*massa total do composto)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gramas de cloreto de sódio. A quantidade de água a ser adicionada é simplesmente a massa total menos a massa do produto químico: 175 – 26.25 = 148,75 Grams água.
Método 2
Resolvendo a porcentagem de massa quando não recebeu massas
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Defina a equação para a porcentagem de massa de um composto. A fórmula básica para a porcentagem de massa de um composto é: massa por cento = (massa molar de elemento/massa molecular total de composto) x 100. A massa molar de um composto é a quantidade de massa para uma mole de um elemento enquanto a massa molecular é a quantidade de massa para uma toupeira de todo o complexo. [6] Você deve multiplicar por 100 no final para expressar o valor como uma porcentagem. [7] Escreva a equação no início de todos os problemas: massa por cento = (massa molar de elemento/massa molecular total de composto) x 100. Ambos os valores têm unidades de gramas por mole (g/mol). Isso significa que as unidades se cancelam quando você resolver a equação. Quando você não recebe massas, pode encontrar a porcentagem em massa de um elemento dentro de um composto usando massa molar. Exemplo 1: Encontre a porcentagem de massa de hidrogênio em uma molécula de água. Exemplo 2: Encontre a porcentagem de massa de carbono em uma molécula de glicose.
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Escreva a fórmula química. Se você não receber as fórmulas químicas para cada composto, precisará escrevê -las. Se você recebe as fórmulas químicas, poderá pular esta etapa e prosseguir para a etapa “Encontre a massa de cada elemento”. Exemplo 1: Escreva a fórmula química para água, H2O. Exemplo 2: Escreva a fórmula química para glicose, C6H12O6.
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Encontre a massa de cada elemento no composto. Procure o peso molecular de cada elemento em suas fórmulas químicas na tabela periódica. A massa de um elemento geralmente pode ser encontrada sob o símbolo químico. Anote as massas de todos os elementos do complexo. [8] Exemplo 1: Procure o peso molecular do oxigênio, 15.9994; e o peso molecular do hidrogênio, 1,0079. [9] Exemplo 2: Procure o peso molecular do carbono, 12.0107; Oxigênio, 15.9994; e hidrogênio, 1.0079.
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Multiplique as massas pela proporção molar. Identifique quantas moles (razão molar) de cada elemento estão em seus compostos químicos. A razão mole é dada pelo número do subscrito no composto. Multiplique a massa molecular de cada elemento por essa proporção molar. Exemplo 1: O hidrogênio possui um subscrito de dois enquanto o oxigênio possui um subscrito de 1. Portanto, multiplique a massa molecular de hidrogênio por 2, 1,00794 x 2 = 2,01588; e deixe a massa molecular de oxigênio como é, 15.9994 (multiplicada por uma). Exemplo 2: O carbono possui um subscrito de 6, hidrogênio, 12 e oxigênio, 6. Multiplicar cada elemento por seu subscrito fornece: carbono (12.0107*6) = 72.0642 hidrogênio (1.00794*12) = 12.09528 oxigênio (15.9994*6) = 95.9964
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Calcule a massa total do composto. Adicione a massa total de todos os elementos em seus compostos. Usando as massas calculadas usando a proporção da toupeira, você pode calcular a massa total do composto. Este número será o denominador da equação de porcentagem de massa. [10] Exemplo 1: Adicione 2.01588 g/mol (a massa de dois moles de átomos de hidrogênio) com 15.9994 g/mol (a massa de uma única mole de átomos de oxigênio) e obtenha 18,01528 g/mol. Exemplo 2: Adicione todas as massas molares calculadas juntas: carbono + hidrogênio + oxigênio = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g/mol.
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Identifique a massa do elemento em questão. Quando solicitado a encontrar a “porcentagem de massa”, você está sendo solicitado a encontrar a massa de um elemento específico em um composto, como uma porcentagem da massa total de todos os elementos. Identifique a massa do elemento em questão e anote-a. A massa é a massa calculada usando a proporção molar. Este número é o numerador na equação de porcentagem de massa. [11] Exemplo 1: A massa de hidrogênio no composto é de 2,01588 g/mol (a massa de dois moles de átomos de hidrogênio). Exemplo 2: A massa de carbono no composto é de 72,0642 g/mol (a massa de seis moles de átomos de carbono).
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Conecte as variáveis à equação de porcentagem de massa. Depois de determinar os valores para cada variável, conecte -os à equação definida na primeira etapa: massa por cento = (massa molar do elemento/massa molecular total do composto) x 100. [12] Exemplo 1: Massa por cento = (massa molar do elemento/massa molecular total de composto) x 100 = (2,01588/18.01528) x 100. Exemplo 2: Massa por cento = (massa molar do elemento/massa molecular total de composto) x 100 = (72.0642/180.156) x 100.
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Calcule a porcentagem de massa. Agora que a equação é preenchida, basta resolver para calcular a porcentagem de massa. Divida a massa do elemento pela massa total do composto e multiplique por 100. Isso lhe dará a porcentagem em massa do elemento. [13] Exemplo 1: Massa por cento = (2.01588/18.01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Assim, a porcentagem de massa de átomos de hidrogênio em uma molécula de água é de 11,18%. Exemplo 2: Massa por cento = (massa molar do elemento/massa molecular total de composto) x 100 = (72,0642/180.156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Assim, a porcentagem de massa de átomos de carbono em uma molécula de glicose é de 40,00%.