Uma boa maneira de pensar em uma reação química é o processo de assar biscoitos. Você mistura os ingredientes (farinha, manteiga, sal, açúcar e ovos), asse e vê que ele se transforma em algo novo: cookies! Em termos químicos, a equação é a receita, os ingredientes são “reagentes” e os cookies são “produtos”. Todas as equações químicas se parecem como “a + b → c ( + d …)”, na qual cada variável de letra é um elemento ou uma molécula (uma coleção de átomos mantidos juntos por ligações químicas). A seta representa a reação ou mudança ocorrendo. Algumas equações podem ter uma seta de duas cabeças (↔), o que indica que a reação pode prosseguir ou para trás. Para escrever as equações, existem várias regras importantes de nomeação que você precisa saber.
Parte 1
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Memorize os prefixos para o número de átomos. Na nomeação de compostos, os prefixos gregos são usados para indicar o número de átomos presentes para cada elemento. Os compostos covalentes são escritos como fórmulas moleculares devido ao fato de que cada composto é uma molécula distinta e separada. [1] Os compostos covalentes têm o primeiro elemento escrito completamente enquanto o segundo elemento é nomeado com o sufixo “IDE”. Por exemplo, o trisulfeto de diferosfors tem uma fórmula química de p2s3. [2] Abaixo estão os prefixos para 1-10: 1: Mono-2: Di- 3: Tri- 4: Tetra- 5: Penta-6: Hexa-7: Hepta-8: Octa-9: NONA-10: DECA-
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Escreva o símbolo químico para o primeiro elemento. Quando um composto é escrito, você deve identificar os elementos e conhecer seus símbolos químicos. O primeiro elemento escrito é o “primeiro nome” do composto. Use a tabela periódica para encontrar o símbolo químico para o elemento. [3] Por exemplo: hexafluoreto de dinitrogênio. O primeiro elemento é o nitrogênio e o símbolo químico para nitrogênio é n.
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Adicione o número de átomos como um subscrito. Para identificar o número de átomos presentes para cada elemento, basta olhar para o prefixo do elemento. A memorização dos prefixos gregos ajudará você a escrever fórmulas químicas rapidamente sem procurar nada. [4] Por exemplo: o dinitrogênio tem um prefixo “di-“ que significa 2; Portanto, existem 2 átomos de nitrogênio presentes. Escreva dinitrogênio como n2.
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Escreva o símbolo químico para o segundo elemento. O segundo elemento é o “sobrenome” do composto e seguirá o primeiro elemento. Para compostos covalentes, o nome do elemento terá um sufixo de “-ide” em vez do final normal do elemento. [5] Por exemplo: hexafluoreto de dinitrogênio. O segundo elemento é fluorina. Basta substituir o final do “IDE” pelo nome do elemento real. O símbolo químico para a flúor é f.
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Adicione o número de átomos presentes como um subscrito. Como você fez com o primeiro elemento, identifique o número de átomos presentes no segundo elemento lendo o prefixo. Usando este prefixo, escreva o número de átomos como um subscrito à direita do símbolo químico. [6] Por exemplo: o hexafluoreto tem um prefixo de “hexa-“ que significa 6; Portanto, existem 6 átomos de flúor presentes. Escreva hexafluoreto como F6. A fórmula química final para o hexafluoreto de dinitrogênio é n2f6.
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Pratique com alguns exemplos. Ao aprender a química pela primeira vez, há muita memorização envolvida. É como aprender um novo idioma. Quanto mais exemplos você pratica, mais fácil será decifrar fórmulas químicas no futuro e aprender a linguagem da química. Dióxido de enxofre: SO2 tetrabrometo de carbono: cbr4 pentóxido de dipósforo: p2O5
Parte 2
Escrevendo fórmulas químicas de compostos iônicos
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Identifique os símbolos químicos para os cátions e ânions. Todos os produtos químicos têm o que você pode chamar de primeiro e sobrenome. O primeiro nome é o cátion (íon positivo), enquanto o sobrenome é o ânion (íon negativo). Os cátions são escritos como o nome do elemento, enquanto os ânions são o nome do elemento que termina com o sufixo “IDE”. [7] O símbolo químico para cada elemento pode ser encontrado na tabela periódica. Ao contrário dos compostos covalentes, os prefixos gregos não são usados para indicar o número de átomos de cada elemento. Você precisa equilibrar as cobranças dos elementos para determinar os átomos. Por exemplo: óxido de lítio é Li2o.
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Reconhecer íons poliatômicos. Às vezes, o cátion ou ânion é um íon poliatômico. São moléculas que têm dois ou mais átomos com grupos iônicos. Não há bom truque para lembrar isso, você só precisa memorizá -los. [8] Existem apenas 3 íons poliatômicos de cátion e são amônio (NH4+), hidrônio (H3+) e mercúrio (I) (Hg22+). Todos eles têm uma carga de +1 (no entanto, tecnicamente, 2 átomos de mercúrio estão unidos, o que cria uma carga de 2+, com cada cátion de mercúrio contendo uma carga de 1+). O restante dos íons poliatômicos tem cargas negativas que variam de -1 a -4. Alguns comuns são carbonato (CO32-), sulfato (SO42-), nitrato (NO3-) e cromato (CRO42-).
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Determine a carga de valência de cada elemento. A carga de valência pode ser determinada observando a posição do elemento na tabela periódica. Existem algumas regras a serem lembradas que ajudam a identificar as cobranças: [9] Todos os elementos do Grupo 1 em +1. Todos os elementos do grupo 2 são +2. Os elementos de transição terão algarismos romanos entre parênteses para indicar sua carga. A prata é 1+, o zinco é de 2+ e o alumínio é de 3+. Os elementos do grupo 17 são 1-. Os elementos do grupo 16 são 2-. Os elementos do grupo 15 são 3-. Lembre -se, ao trabalhar com íons poliatômicos, use a carga do íon poliatômico completo, em vez dos íons individuais.
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Equilibre as cargas positivas e negativas dos íons. Depois de identificar a carga de cada elemento (ou íon poliatômico), você usará essas cargas para determinar o número de átomos presentes de cada elemento. Você deseja que a cobrança do composto seja igual a zero para adicionar átomos para equilibrar as cobranças. [10] Por exemplo: óxido de lítio. O lítio é um elemento do grupo 1 e tem uma carga de +1. O oxigênio é um elemento do Grupo 16 e tem 2- Charge. Para equilibrar a carga de 2 oxigênio, você precisa de 2 átomos de lítio; Portanto, a fórmula química do óxido de lítio é li2o.
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Pratique com alguns exemplos. A melhor maneira de aprender a escrita de fórmula é praticar com muitos exemplos. Use exemplos em seu livro de química ou procure conjuntos de práticas online. Faça o máximo possível até se sentir confortável escrevendo fórmulas químicas. Nitreto de cálcio: o símbolo do cálcio é CA e o símbolo do nitrogênio é N. Ca é um elemento do grupo 2 e tem uma carga de +2. O nitrogênio é um elemento do grupo 15 e tem uma carga de 3-. Para equilibrar isso, você precisa de 3 átomos de cálcio (6+) e 2 átomos de nitrogênio (6-): CA3N2. Mercúrio (II) Fosfato: O símbolo do mercúrio é Hg e o fosfato é o íon poliatômico PO4. Mercúrio tem uma carga de 2+, conforme indicado pelo Numeral II romano ao lado. O fosfato tem uma carga de 3. Para equilibrá-los, você precisará de 3 átomos de mercúrio (6+) e 2 moléculas de fosfato (6-): Hg3 (PO4) 2.
Parte 3
Determinando os produtos dados reagentes
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Identifique todos os cátions e ânions nos reagentes. Em uma equação básica de substituição dupla, você terá 2 cátions e 2 ânions. A equação geral assume a forma de ab + cd → ad + cb, onde a e c são cátions e b e d são ânions. Você também deseja determinar as cobranças de cada íon. [11] Por exemplo: Agno3 + NaCl →? Os cátions são Ag+1 e Na+1. Os ânions são NO31- e CL1-.
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Mude os íons para construir os produtos. Depois de identificar todos os íons e cargas, reorganizá -los para que o primeiro cátion agora esteja emparelhado com o segundo ânion, e o segundo cátion agora está emparelhado com o primeiro ânion. Lembre -se da equação: AB + CD → Ad + Cb. [12] Lembre -se de equilibrar as cobranças ao formar novos compostos. Por exemplo: Agno3 + NaCl →? Ag+1 agora combina com CL1- para formar agCl. Na+1 agora pares com NO31- para formar nano3.
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Escreva a equação completa. Depois de escrever os produtos que se formarão na equação, você pode escrever toda a equação com produtos e reagentes. Mantenha os reagentes no lado esquerdo da equação e escreva os novos produtos no lado direito com um sinal de mais entre eles. [13] Por exemplo: AGNO3 + NACL ->? AGNO3 + NACL -> AGCL + Nano3
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Equilibre a equação. Depois de escrever a equação e ter todos os produtos e reagentes necessários para garantir que tudo esteja equilibrado. Uma equação é equilibrada apenas quando você tem o mesmo número de átomos de todos os elementos presentes nos dois lados. [14] Por exemplo: AGNO3 + NACL -> AGCL + NANO3 Conta o número de átomos de cada lado: 1 Ag esquerdo, 1 Ag à direita; 1 N esquerda, 1 n direita; 3 o esquerda, 3 o direito; 1 na esquerda, 1 na direita; 1 Cl esquerda, 1 cl para a direita Esta equação é equilibrada porque há um número igual de átomos no lado esquerdo e direito da equação.
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Observe os estados da matéria. É importante indicar os estados da matéria para os reagentes e os produtos. Existe uma letra designada para cada estado de matéria que fica entre parênteses. Coloque essas informações após a fórmula da substância que ela está descrevendo. [15] Use “(g)” para indicar um gás, “(s)” para indicar um sólido, “(l)” para indicar um líquido e “(aq)” para indicar uma substância dissolvida na água.
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Pratique com alguns exemplos. A única maneira de melhorar a escrita de equações químicas é realmente fazê -lo. Trabalhe com esses exemplos para garantir que você realmente entenda o processo. NICL2 + (NH4) 2S →? Cátions: Ni2 + e NH4 + ânions: CL1- e S2- Recombina íons para criar novos produtos: NIS + NH4CL Escreva a equação: NICL2 + (NH4) 2S → NIS + NH4Cl Balance a equação: NICL2 + (NH4) 2S → NIS + 2NH4Cl